Informe-práctica 2 Soluciones empíricas y valoradas
-Aprender a diferenciar una mezcla homogénea de una heterogénea.
-Conocer los componentes que son el soluto y disolvente así como saber que tipo de sustancias son y sus diferencias en cada solución.
- Conocer los tipos de soluciones y que trata cada de una.
-Reconocer las diferentes concentraciones de las soluciones.
Introducción:
Las soluciones empíricas son
aquellas donde las cantidades exactas de soluto y un solvente no están
definidas ni se reproducen. Las mezclas están compuestas por dos o más
sustancias las cuales mantienen sus propiedades químicas. Existen dos tipos: la homogénea,
en la cual no se distinguen los componentes de la mezcla; y la heterogénea, en
la que si se diferencian, así mismo una solución es una mezcla homogénea
compuesta por un solvente (medio en el que se disuelve el soluto) y un
soluto (componente que se encuentra en menor cantidad y que se disuelve),
y las sustancias heterogéneas se clasifican en suspensiones (cuando se dejan en
reposo el soluto se sedimenta) y las coloides
Desarrollo:
Soluciones empíricas y valoradas Las
soluciones son sistemas homogéneos formados básicamente por dos componentes.
Solvente y Soluto. El segundo se encuentra en menor proporción. La masa total
de la solución es la suma de la masa de soluto más la masa de solvente. Pueden
tener cualquier estado físico. Las más comunes son las líquidas, en donde el
soluto es un sólido agregado al solvente líquido. Generalmente agua en la
mayoría de los ejemplos. También hay soluciones gaseosas, o de gases en
líquidos, como el oxígeno en agua. Soluciones empíricas: Son aquellas
soluciones donde para determinar la concentración no se aplican cálculos
matemáticos, sino que la relación soluto-solvente se determina desde un punto
de vista personal de acuerdo a un criterio propio, por lo tanto en este tipo de
solución no hay precisión ni exactitud en la determinación de la concentración.
Existen 4 tipos de soluciones empíricas que son:
Diluidas: son aquellas donde la
cantidad de soluto es pequeña comparada con el solvente. Concentradas: son
aquellas donde la cantidad de un soluto es relativamente considerable con
respecto a la cantidad de solvente.
Saturadas: son aquellas donde la
cantidad de soluto que ha diluido es la máxima cantidad de solvente a cierta
precisión y temperatura, por lo tanto, cualquier cantidad que se añada de
soluto no se disolverá. Sobresaturadas: son aquellas soluciones donde se ha
añadido una cantidad superior al soluto de saturación y por tanto este exceso
de soluto al disolverse, precipita.
Solución valorada Son aquellas
soluciones donde la concentración es determinada aplicando cálculos y
procedimientos matemáticos, donde hay un grado suficiente de precisión y
exactitud en la determinación de la concentración. Existen 4 tipos de
soluciones valoradas que son: Molares: se define como los moles (moléculas,
gramos) de soluto disuelto en un litro de solución.
Normales: se define como el número
de equivalentes-gramos de soluto contenidos en un litro de solución.
Porcentuales: la concentración de
soluto se expresa en porciento en masa o en volumen.
Molales: se define como el número de
moles de soluto disuelto en un kilogramo de solvente.
Diagrama de flujo:
Cálculos:
La conclusión es dar a entender la densidad de cada líquido dependiendo de su masa y volumen de cada compuesto , así es como cada cantidad se mantienen en un sitio sin revolverse con las otras , gracias a su peso .
Video Quiz: Concentración de
soluciones
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